منتدى علوم المنصورة
منتدى علوم المنصورة

اهلا بك يا زائر لديك 16777214 مساهمة
 
الرئيسيةالبوابةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 النظائر isotrops

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
dr max
عالم مش ساكت

عالم مش ساكت


عدد المساهمات : 166
العمر : 25
العمل/الترفيه : killing people
المزاج : مبسوط بتدمير الناس
الألتزام بقوانين المنتدى :
الكليه : كلية العلوم
الفرقه والقسم : قسم جيولوجيا

level4


مُساهمةموضوع: النظائر isotrops   الجمعة نوفمبر 20, 2009 10:48 pm


التركيب الذري :
- إن الذرة (Atom) تتكون من نواة (Nucleus) تتركز فيها كتلة الذرة وإلكترونات (Electrons) . تدور الإلكترونات حول النواة فى مسارات محددة وهى تشبه إلى حد كبير حركة الكواكب حول الشمس .
-
والنواة تتكون من
بروتونات (Protons) موجبة الشحنة ونيوترونات (Neutrons) متعادلة الشحنة والإلكترونات سالبة الشحنة لتكون الذرة متعادلة .
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
- ويعرف العدد الكتلي A للنواة بمجموع عدد البروتونات Z والنيوترونات N وكتلة البروتون تساوي تقريباً كتلة النيوترون التي تزيد بمقدار 2000 مرة كتلة الإلكترون وهي مربوطة بعضها البعض بقوة نووية (Strong nuclear force ) تبلغ 10 آلاف القوة الكهرومغناطيسية التي تربط الإلكترونات بالنواة.
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
هذ ه القوة لا تؤثر إلا على مسافة صغيرة جداً تبلغ 10-15 متر أي واحد على ألف من الميليون مليون من المتر.



** وعلى سبيل المثال
-
نواة ذرة الهيدروجين بها بروتون واحد وليس بها نيوترونات أى أن العدد الكتلى لها يسـاوى واحد والعدد الذرى يساوى واحد .
- أما ذرة الهليـوم فبها عدد 2 نيوترونات وعدد 2 بروتونـات أي أن العــدد الكـتـلى لها يســاوى 4 (A = Z + N ) والعدد الذرى لذرة الهليوم 2 ، أي أن الذرة بها إلكترونان لتكون الذرة متعادلة الشحنة .
- ونواة ذرة الكربون بها 6 بروتونات ، 6 نيوترونات وبذلك يكون العدد الكتلى لها 12 والعدد الذرى 6 .
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
** ومن هذه الأمثلة نستنتج أن : -
* الذرات تتساوى فيها عدد البروتونات وعدد الإلكترونات .
* بإضافة بروتون تنتج ذرة جديدة .
- إن هذا التوضيح للتركيب الذرى الحديث بدأ فى نهاية القرن التاسع عشر بأن العناصر تتكون من وحدات صغيرة لا تتجزأ تسمى ذراتAtoms وهى أصغر وحدة للعنصر لها كل خواصه الكيميائية .

نبذة تاريخية :
- عام 1887 أُكتشف الإلكترون وأكدت التجارب أن كل الذرات بها إلكترونات سالبة الشحنة وأن الذرة لها تركيب معين ولابد أن تحتوى أيضاً على شحنات موجبة لتكون الذرة متعادلة .

- عام 1898 استطاع العالم الإنجليزي جى.جى تومسون J.J. Thomson وضع نموذج للذرة تتوزع فيها الإلكترونات والشحنات الموجبة بانتظام وسمى نموذج كعكة الفاكهة (Fruitcake) ولم يثبت صحة هذا التصور لتركيب الذرة.

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- عام 1911 تم عمل تجربة استطارة أيونات الهليوم عن طريق شريحة رقيقة من الذهب (Rutherford's Scattering exp) تحت إشراف العالم إيى راذرفورد E. Rutherford حيث وجد أن معظم الأيونات تخللت شريحة الذهب فى خط مستقيم وقليل منها فقط انحرف من هذا المسار .
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

** وبذلك أمكن إثبات أن الذرة تتكون من نواة ذات شحنة موجبة وحجم صغير يبلغ واحد على مائة ألف من حجم الذرة ،أي أن الذرة مكان مفرغ empty space
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

- والنواة لها كثافة عالية وتتركز فيها كتلة الذرة
ذلك لأن:-
* كتلة البروتون تساوى تقريباً 2000 مرة كتلة الإلكترون .
* وكتلة البروتون تساوى تقريباً كتلة النيوترون .
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
- عام 1913 وضع إن. بوهر N. Bohr النموذج الحديث لحركة الإلكترونات حول النواة حيث تدور فى مسارات ذات طاقة محددة يرمز لها (K,L,M,N,O,P,Q)


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
- عام 1932 اكتشف العالم جى شادويك J. Chadwick الجسيمات المتعادلة " النيوترونات "



[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


- واستطاع العالم دبلي هيزنبرج W. Heisenberg توضيح تركيب نواة الذرة من بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة.
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
النظــــائــــر:

- النظائر هي ذرات لعنصر واحد تتساوى في عددها الذرى (Z) ومتماثلة بالتالى من حيث صفاتها الفيزيائية وتفاعلاتها الكيمائية . تختلف عن بعضها البعض في وزنها الذرى أى في العدد الكتلى(A)لأنويتها و بالتالى فى عدد النيوترونات (N) .
- وعلى سبيل المثال ذرة الهيدروجين العادي وعددها الذري 1 لها نظيران الأول يسمى الديتيريومs 21H ويختلف عن الهيدروجين العادي بأن نواته بها نيوترون بالإضافة إلى البروتون أي أن العدد الكتلي للنواة 2 في حين أن نواة الهيدروجين العادي s 11H عددها الكتلي (A 1 = ( A. أما النظير الثاني فهو التريتيوم والعدد الكتلي لنواته 3 أي تحتوي النواة على 2 نيوترون وبروتون واحد w . 131H
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

أما ذرة الكربون العادى فتحتوى نواتها
6 بروتونات و6 نيوترونات s 126Cولها نظيران الأول s 136C والثاني C s146 وتحتوى أنويتها
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
hanod
مشرفة منتدي علم الفيزياء

مشرفة منتدي علم الفيزياء


عدد المساهمات : 2603
العمر : 26
العمل/الترفيه : SCIENTIST
المزاج : الحمد لله
الاوسمه :
الألتزام بقوانين المنتدى :
الكليه : عــــــــــــــلـــــــــــوم
الفرقه والقسم : بــــكــــــالــــــريـــــوس عــــــلـــــــوم " كـــيــمــيــاء وفــيــزيــاء"

مُساهمةموضوع: رد: النظائر isotrops   السبت نوفمبر 21, 2009 7:31 pm

الموضوع جميل ومفيد وكنا درسنا النظائر قبل كده فى الثانوى وفى الكليه كمان
شكرا ليك على تذكيرك لينا بالمعلومات واضافتك للمزيد منها
وتم النقل للقسم المناسب






[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]




[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

[center]




[/center]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
the*prince
مشرف منتدي علم النبات

مشرف منتدي علم النبات


عدد المساهمات : 1357
العمر : 29
الاوسمه :
الألتزام بقوانين المنتدى :

مُساهمةموضوع: رد: النظائر isotrops   السبت نوفمبر 21, 2009 8:59 pm

شكرا على الموضوع
و فعلا النظائر حدوتة كبيرة جدا .. و مهمة جدا
و فى ابحاث كتيرة اوى عنها

و كمان النظائر المشعة
حدوتة تانية خالص
و عالم مختلف تماما
و ليها استخدامات كتيرة اوى و تطبيقات هايلة اوى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
Ahla Donya
مشرفة منتدي الصحة والمجتمع

مشرفة منتدي الصحة والمجتمع


عدد المساهمات : 1576
العمر : 26
العمل/الترفيه : الرسـم بالكلمـــــات ..
المزاج : آمـــــل
الاوسمه :
الألتزام بقوانين المنتدى :
الكليه : international academy for health sciences
الفرقه والقسم : Medical Laboratory Program

مُساهمةموضوع: رد: النظائر isotrops   الأحد نوفمبر 22, 2009 5:27 pm

the*prince كتب:
شكرا على الموضوع
و فعلا النظائر حدوتة كبيرة جدا .. و مهمة جدا
و فى ابحاث كتيرة اوى عنها

و كمان النظائر المشعة
حدوتة تانية خالص
و عالم مختلف تماما
و ليها استخدامات كتيرة اوى و تطبيقات هايلة اوى







يلزمك من الوقت الكثير لإستيعاب ما يبوح به قلمي .. ويلزمك الأكثر لتترجم لغة عيناي وصمت كلامي ..

بل ويلزمك عمرك بأكلمه لتعبر أسوار قلبي وتستوطنه ..

فلن تجد أنثى مثلي ..تحمل بقلبها طفله وبعينيها كبرياء ..لن تجد أنثى مثلي .. تهيم بك عشقاً بكل كيانها ..

بل وتعلمك أولى خطوات الحب كمــا الأم وطفلهــــــا ..


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
 
النظائر isotrops
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى علوم المنصورة :: واحة العِلم :: علم الكيمياء :: الكيمياء الغيرعضوية(العامة)-
انتقل الى: